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高中化学知识总结：离子共存问题小结高考化学生活常识

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2016-03-19
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2．下列各组离子一定能大量共存的是

解析：正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

五．“氧化还原反应”条件型

I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

C．K+、OH－、Cl－、Na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

A．K+、Na+、SO42－、SO32－

B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

二．“酸性”条件型

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

NH4+、Na+、Cl－、OH－

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。

Na+、K+、AlO2－、CO32－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

高中化学知识点大全：离子共存问题

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

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例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

例3．某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

D．在PH=1的溶液中

解析：题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

三．“碱性”条件型

高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

B．Ag+、I－、K+、NO3－

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

B．在强碱性溶液中

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

高中化学：最易考离子方程式汇总

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

四．“酸性或碱性”条件型

B．K+、Na+、Cl－、SO42－

常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

答案：1、C 2、B

D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

C．在无色透明的溶液中